Question

今有一瓶无色透明澄清的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Cl+、CO32-、SO42-,现取三

100ml溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g ，经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g。根据上述实验通过计算进行确定：
此溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是

答案我不太理解电荷守恒的时候为什么不算H+ OH-呢 是不是知道是中性的？还是可以忽略呢？ 那要不是中性怎么算？ 谢谢！
不好意思 可能题有点不一样吧 我做的那个就是最后判断K+就是算出已知有的浓度 -离子总的>+离子的于是确定了有k+

答案判断的时候算离子浓度为什么没有把H+ OH-也算上呢？ 其实不看题也可以 不好意思啊,,

Answer 1

我不知道你看见的答案是怎么写的，我的思路是这样的
（1）可知一定有cl-
（2）可知一定有NH4+
（3）可知一定有CO32-、SO42-
由于溶液无色透明澄清，所以，有CO32-就一定没有Ca2+
K+不确定有没有

Answer 2

一定存在：氯离子、铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子
一定不存在的：钙离子
至于那个电荷守恒的问题我有点看不懂了