Question

高一化学题啊。。急~~~

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

Answer 1

分析：加水之前，0.47g是MgO和Mg3N2。而后来的0.486g为MgO。二者的差值的Mg2N3与其对应的MgO的差值。
0.486－0.47＝0.016g
Mg3N2→3MgO △m
100 20
0.08g 0.016g
即m（Mg3N2）=0.0008×100 =0.08g
所以质量分数0.08÷0.47×100％=17.02％

Answer 2

Mg3N2——3MgO——差值
100 120 20
题中反应前后增重0.016g
所以n(Mg3N2)=0.016/20mol=0.0008mol
m（Mg3N2）=0.0008* 100 =0.08g
所以质量分数0.08/0.47=17.02%
（敝人急需财富值，谢谢)

Answer 3

最好理解的方法在这里！！
设MgO为 xmol Mg3N2为y mol 开始的总质量为0.470g 40x+100y=0.470
后来Mg3N2转化为3MgO 总质量0.486 40x+3*40y=0.486 可知MG3N2为 0.0008mol m（Mg3N2）=0.0008* 100 =0.08g
所以质量分数0.08/0.47=17.02%
其实上面的差量发挺好的 但是我的更好理解

Answer 4

铝氢氧化钠反应：
2Al
2NaOH
2H2O==2NaAlO2
3H2
铝和盐酸反应：
2Al
6HCl==2AlCl3
3H2
反应都生成氢气，
消耗比2NaOH
:
6HCl=1
:3

Answer 5

这个很简单，只要把化学方程式写出来，配平就能得到，应该是HCL:NaOH=3：1

Answer 6

谢谢，铝氢氧化钠反应：
2Al
2NaOH
2H2O==2NaAlO2
3H2
铝和盐酸反应：
2Al
6HCl==2AlCl3
3H2
反应都生成氢气，
消耗比2NaOH
:
6HCl=1
:3