Question

在反应2KMNO4加上16HCL=2KCL加2MNCL2加5CL2，若有1MOL KMNO4参加反应，转移的电子的物质的量为多少MOL，被

氧化的HCL的物质的量为多少MOL，请帮我写详细点，因为我这块总不明白

Answer 1

因为高锰酸钾中锰元素化合价为+7，氯化锰中锰元素的化合价是+2，即1mol高锰酸钾参加反应，转移的电子的物质的量为7-2=5mol
HCl中Cl的化合价为-1，Cl2中化合价为0，也就是氧化1molHCl需要转移电子1mol，现在转移电子5mol，所以被氧化的HCl的物质的量为5mol。

Answer 2

+7 -1 +2 0
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Mn由+7价降到了+2价，故转移的电子的物质的量为5MOL