Question

有一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠质量为1.08克，投入到100克水中，收集到0.2g氢气,

求：（1）未被氧化的金属钠的质量
（2）原钠块中被氧化的钠的质量分数
（3）反映后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

(1)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 2
X 0.2
X=4.6g
(2)氧化钠质量m(Na2O)=10.8-4.6=6.2g
Na2O--2Na
62 46
6.2g 4.6g
所以质量分数为P=4.6/(4.6+4.6)=50%
(3)2Na--2NaOH
46 80
9.2 16
p=16/(10.8+100-0.2)=14.5%

Answer 2

解：（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
H2：0.2÷2＝0.1mol
Na：0.2mol。质量为0.2×23＝4.6g
（2）Na2O质量＝10.8－4.6＝6.2g，其物质的量为6.2÷62＝0.1mol，来自Na为0.2mol。
故原钠块中被氧化的钠的质量分数为50%。
（3）Na2O、Na中共含Na原子0.4mol，故最后的溶液中，NaOH为0.4mol，质量为0.4×40＝16g
溶液质量＝10.8＋100－0.2＝110.6g
溶液的质量分数＝16÷110.6×100％＝14.5％