Question

已知金属钠和水能发生下列反应，已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，速度、

已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，

充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液。向所

得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入

MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示。

根据题意回答下列问题：

⑴金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。

⑵图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。

⑶通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？

（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

2Na -----H2 ---2NaOH
46 2 80 现在有4.6g钠，所以产生H2为0.2g，NaOH为8g。
（2） A点表示不饱和溶液的初始质量，即NaOH溶液的质量。为100+4.6-0.2=104.4g
（3）B点表示此时溶液里的OH-已经跟Mg2+完全结合了，不再生成沉淀。所以再加溶液时，反应溶液的质量增加的更快，因此斜率变大。
2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2 +Na2SO4 根据NaOH的量求出沉淀氢氧化镁的量。
80 58 142 Mg(OH)2质量为5.8g 生成的硫酸钠为14.2g
此时溶液质量为104.4+ 120-5.8=218.6g
所以硫酸钠质量分数为14.2/218.6=6.5%

Answer 2

解：（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
Na为4.6÷23＝0.2mol。生成的H2为0.1mol，质量为0.2g。生成的NaOH为0.2mol，质量为0.2×40＝8g
（2）A点表示加MgSO4溶液前NaOH溶液的质量。为100＋4.6－0.2＝104.4g
（3）
2NaOH＋MgSO4＝Mg（OH）2↓＋Na2SO4
B点表示此时MgSO4与NaOH恰好完全反应。此时生成的Mg（OH）2为0.1mol，质量为0.1×58＝5.8g。生成的Na2SO4为0.1mol，质量为0.1×142＝14.2g
此时溶液质量为104.4＋120－5.8＝218.6g
故其质量分数为（14.2÷218.6）×100%＝6.5%