标准摩尔反应吉布斯函数变小于零,则该反应为自发反应？对吗解释下！急急急！
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既然涉及到△rGmΘ了，应该是本科阶段了。。
这句话：不对。
最简单的说法就是没有说明恒温恒压。但这并不准确
明确区分：
△rGm（反应的摩尔吉布斯自由能变）
△rGmΘ（反应的标准摩尔吉布斯自由能变）
注意！
判断反应进行方向和限度的依据只能是△rGm，而不能是△rGmΘ。
△rGmΘ的大小可以估计反映趋势，但不能作为准确的判据，除非△rGm = △rGmΘ。
当标准态确定时，△rGmΘ为常数。
利用△rGm作为判据时，必须是温度、压力一定的情况下才可以。
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