Question

高中化学原电池，Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，可充电电池，有一些疑问，麻烦大师了。

能不能说是，负极反应和阴极反应是可逆反应？还有就是放电之后的pH变化吗，为什么呢？

Answer 1

(1) Zn+Ag2O+H2O<==>2Ag+Zn(OH)2 不是可逆反应！条件不同！
==〉放出电能
<==消耗电能
（2）负极反应和阴极反应不是可逆反！
（-）Zn + 2OH- - 2e- ==〉 Zn(OH)2
阴极反应---发生还原反应，即正极反应！
（+）Ag2O + H2O + 2e- ==> 2Ag + 2OH-
(3) 还有就是放电之后的pH升高，碱浓度增大！

（4）放电过程中：

（-）附近PH 降低 消耗OH-
（+）附近PH 升高 生成OH-

OK!

Answer 2

1. 可逆反应必须在相同条件下进行，原电池无条件，而电解池要通电，条件不同，不是可逆反应

2. 电极反应式如下

   负极：Zn+2OH- -2e-=Zn(OH)2  消耗OH-，负极附近PH减小

   正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-  产生OH-，正极附近PH增大

   总反应式：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2 消耗水。浓度变大，PH变大（一般用KOH作电解质溶液)