Question

一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)

反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（　　） 加入2mol的PCL5压强增大，反应向逆反应方向进行，所以PCL5的分解率变低，这样的解释正确吗？

Answer 1

正确；
就是变少，不过最好加上等效平衡的知识；
这里我们假设一个平衡，假设两个容器，加入2molPCl5,合并为1个容器，但是体积还是2V,那么转化率不变，=M%,现在把这个容器压缩至一半，那么转化率就变为N%,这个过程就是压强增大，反应逆向进行；
你理解的是一样的，但是你说的逆向，没有具体的反应对应起来；
有问题请追问~~

追问

就是说我的理解是正确的？

追答

是的