Question

图片中高中化学第8题不懂，盼高手详细分析讲解，谢谢！该题正确答案为D

Answer 1

最简单的理解方式：浓度和pH值不变，即恢复到原来状态；那么可以理解为，电解出什么就加入什么，显然0.1mol的氢氧化铜与电解生成的硫酸发生氧化还原反应电子转移数为0.4mol。如有不明白可以追问哦~

追问

0.1mol的氢氧化铜与电解生成的硫酸发生的似乎不是氧化还原反应吧？不是生成硫酸铜和水吗？没有电子转移啊

追答

首先，脑海中应该有概念，电解过程必然有电子转移，元素价态变化。
然后，电解方程式：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4；（阳极发生氧化反应：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+；阴极发生还原反应：Cu2+ + 2e- == Cu）；为了能够推到这个方程，你应该记住阴极、阳极各种离子的反应顺序。
最后拓展一下：加入氢氧化铜之后发生反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，产成CuSO4与水的比为1：2；而电解反应消耗的CuSO4与水的比为1：1。所以可以推断出电解过程不但消耗完Cu离子，还电解了水，电解水的量与电解硫酸铜的量相同。
另外，电解的计算题建议从离子角度考虑，不建议从化合物角度考虑。因为从化合物角度考虑很容易出错。
~~~还有不明白的继续追问哦~~~化学很好学的~~~

Answer 2

请将电解装置和Cu(OH)2当成一个整体,则电解过程消除了引入的0.1molCu(OH)2,显然根据元素守恒,他们被电解过程转化为Cu,H2,O2,于是可以视为发生了反应0.1Cu(OH)2==0.1Cu+0.1H2+0.1O2,简单计算一下就可以知道转移电子0.4mol.如果你还不理解,你还可以这样看,由于Cu(OH)2==CuO+H2O这个过程没有电子转移,于是上面的反应等价于在熔化状态电解0.1molCuO,和通常状态下电解0.1molH2O,把他们转移电子数加起来,也是0.4mol.
这种解体方式是从整体考虑,不考虑中间状态,有时候可以绕过比较畸形的中间过程解决问题.比如这题,其实电解过程是电解了0.1mol硫酸铜,然后发生电解水的反应,同样也是0.1mol.
其实只要注意到等效的反应,计算并不重要,更简单的计算是这样,Cu和H被还原,O被氧化,只需计算O失去的电子总数,0.1*2mol的-2价O升至0价,转移电子0.1*2*2=0.4mol.