Question

要几道超难的初中化学题！！

Answer 1

(1)把一定质量的氧化铜放入１００ｇ１４％的稀硫酸中完全溶解，再把２０ｇ的铁粉放入反应后的溶液中充分反应后过滤得到干燥的固体仍为２０ｇ，求原加入的ＣｕＯ有多少克？生成硫酸铁为多少克？
(2)将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )
A．增重30％ B．增重10％ C．不变 D．减轻30%
(3)已知FeO Fe2O3 CaCO3组成的混合物中，Fe的质量分数为56％，求CaCO3的质量分数范围
（4）用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
当反应至溶液的pH=7时所得溶液质量分数为7.8%，计算所用盐酸中溶质的质量分数.
（5）一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物共热，反应前的碳酸钠在混合物中的质量分数为55.7%，当碳酸钠的含量提高到70%时，碳酸氢钠约分解了多少？
A.20% B.36% C.42% D.50%
（6）氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种化合物中，与等质量铁元素相结合的样元素的质量比是多少
就6道，慢慢做

Answer 2

13．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是 ( )5 axW3
(A) Fe─→FeSO4 (B) CuO—→Cu(OH)2 (C) Na2CO3─→NaOH (D)Fe2O3─→FeCl3a
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25．下列实验中溶液的PH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是:v>
~P19
(A) 稀硫酸中不断滴入NaOH溶液!gLu*g
(B) 蒸馏水中不断滴入稀硫酸_L
(C) Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸a
(D) NaOH溶液中不断滴入蒸馏水n~{OD
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26．现在盐酸、硝酸银、硝酸钙、碳酸钠四瓶无色溶液。为鉴别它们，先把四瓶溶液分别标上甲、乙、丙、丁，再进行如下实验：① 甲与乙混合有气体生成；② 乙与丁混合有白色沉淀生成；③ 丙与丁混合无明显的反应现象；④ 甲与丙反应所生成的白色沉淀能溶于乙与丁反应后的溶液中。则下列判断正确的是 ( )G(
(A) 甲是盐酸 (B) 乙是硝酸钙溶液 (C) 丙是碳酸钠溶液 (D) 丁是硝酸银溶液J4!eX=
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27．将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌剩余，过滤，滤液中含有的溶质是：( )njy0
(A) ZnSO4和H2SO4 (B) ZnSO4和CuSO4 (C) H2SO4和CuSO4 (D) ZnSO4\?,]