Question

高中化学必修一物质的量计算题

铜和浓硫酸反应产生SO2气体33.6L（标准状况下），试计算参与反应的Cu质量和被还原的H2SO4的物质的量，如果反应后的CuSO4溶液加水稀释至500ml，求该溶液的物质的量浓度。

Answer 1

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 1 1
铜的物质的量=被还原的H2SO4的物质的量=SO2的物质的量=33.6/22.4=1.5mol
参与反应的Cu质量=1.5X64=96g
被还原的H2SO4的物质的量=1.5mol
如果反应后的CuSO4溶液加水稀释至500ml，该溶液的物质的量浓度1.5/0.5=3mol/L

追问

thanks

Answer 2

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O (条件是加热)

63.5g 1mol 1mol／22.4L
x z y／33.6L
得x=95.25g y=1.5mol z=1.5mol 即参与反应的Cu质量和被还原的H2SO4的物质的量分别为95.25g和1.5mol

该溶液的物质的量浓度=1.5／0.5=3mol／L

追问

计算时一般铜的相对原子质量取64

追答

谢提醒啦