Question

氯酸钾与浓盐酸反应，生成的氯气为0.1mol，转移的电子的物质的量为多少？？

生成物是氯化钾、二氧化氯、氯气、水。
高手们，帮帮我！！

Answer 1

根据题目写出方程式2KClO3 + 4HCl = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O
可知KClO3被还原成ClO2，HCl的一半被氧化成 Cl2，因此转移的电子的物质的量是0.2mol

追问

请问一下，氯酸钾转移的电子的物质的量和氯化氢转移的电子的物质的量相等吗？？说一下原因，谢谢！

追答

是相等的，氧化还原反应中得失电子守恒。

Answer 2

氯酸钾被还原的产物是二氧化氯，氯离子被氧化成氯气，转移的电子的物质的量是0.2mol

Answer 3

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
离子方程式是ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2↑
转移0.5mol电子！

望采纳！！！