Question

怎样学好化学碱金属那部分？

Answer 1

碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。　　碱金属都是银白色的，质软的，化学性质活泼的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物时几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。电子构型通式为ns1。　　因为碱金属最外层只有1个电子，所以碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在油或石蜡中保存。　　氢虽然是第1族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态。只有在极端情况下（1.4兆大压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。
碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为　　·自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强　　·每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素
可以发生一下反应：
与氧气反应、与卤素反应、与氢气（H�6�0）反应、与硫反应、与磷反应、焰色反应
化合物　　在碱金属元素形成的各类化合物中，碱金属阳离子是没有特别性质的，碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质。氧化物　　碱金属单质与氧气能生成各种复杂的氧化物　　正常氧化物　　碱金属中，只有锂可以直接生成氧化物，其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化　　4Li（s）+O�6�0（g）——→2Li2O（s）　　碱金属的正常氧化物是反磁性物质，都能与水反应生成对应的氢氧化物　　M2O（s）+H2O（l）——→MOH（aq）　　碱金属正常氧化物的相关性质见下，取自《无机化学（第五版）》,2008[1].383　　单位均为标准热力学单位　　类别氧化锂氧化钠氧化钾氧化铷氧化铯颜色白白淡黄亮黄橙红熔点/K1743.151093.15～523.15（分解）～573.15（分解）～663.15（分解）标准摩尔生成焓-597.9-414.22-361.5-339-345.77　过氧化物　　所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其它碱金属可以直接化合得到过氧化物，碱金属的过氧化物呈淡黄色　　2M（s）+O�6�0（g）——→M2O�6�0（s）　　过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。过氧化物是强碱（质子碱），能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。　　M2O�6�0（s）+2H2O（l）——→4MOH（aq）+H2O�6�0（aq）　　2H2O�6�0（aq）——→2H2O（l）+O�6�0（g）　　过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原性，则有被氧化的可能　　M2O�6�0（s）+2CO�6�0（g）——→2M2CO�6�1（s）+O�6�0（g）　　M2O�6�0（s）+2SO�6�0（g）——→2M2SO�6�2（s）　　过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐　　Ru（s）+3M2O�6�0（l）——→M2RuO�6�2（s）+2M2O（l）　　过氧化物中常见的是过氧化钠（Na2O�6�0）和过氧化钾（K2O�6�0），它们可用于漂白，熔矿，生氧。　　超氧化物　　除锂外，所有碱金属元素都有对应的超氧化物，钾、铷、铯能在空气中直接化和得到超氧化物，超氧化钾为淡黄～橙黄色，超氧化铷为棕色，超氧化铯为深黄色。　　M（s）+O�6�0（g）——→MO�6�0（s）　　超氧化物中存在超氧离子，分子轨道表明超氧离子存在一个σ键和一个3电子π键，键级为3/2，有顺磁性。　　超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物，氧气和过氧化氢，反应大量放热，过氧化氢分解　　2MO�6�0（s）+2H2O（l）——→2MOH（aq）+H2O�6�0（l）+O�6�0（g）　　2H2O�6�0（aq）——→2H2O（l）+O�6�0（g）　　超氧化物能与酸性氧化物反应，类似过氧化物，其中，超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中　　4MO�6�0（s）+2CO�6�0（g）——→2M2CO�6�1（s）+3O�6�0（g）　　超氧化钾是最为常见的超氧化物　　臭氧化物　　除锂外，干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧（O�6�1）反应，产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体　　6MOH（s）+4O�6�1（g）——→4MO�6�1（s）+2MOH·H2O（s）+O�6�0（g）　　臭氧化物在放置过程中缓慢分解　　2MO�6�1（s）——→2MO�6�0（s）+O�6�0（g）　　臭氧化物中存在臭氧离子，V型结构，键级为1/3，极不稳定，具有顺磁性　　臭氧化物的其他性质与超氧化物类似，不再赘述。氢化物　　碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物　　2M（s）+H�6�0（g）——→2MH（s）　　碱金属氢化物中以氢化锂（LiH）最为稳定，850℃分解　　碱金属氢化物属于离子型氢化物，熔沸点高，晶体结构为氯化钠型，碱金属氢化物中存在氢负离子，电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气，这可以证明氢负离子的存在。　　碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气　　MH（s）+H2O（l）——→MOH（aq）+H�6�0（g）氢氧化物　　碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，可溶或易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体；除氢氧化锂外其余的碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。　　2MOH（s）+CO�6�0（g）——→M2CO�6�1（s）+H2O（l）　　2MOH（aq）+2Al（s）+2H2O（l）——→2MAlO�6�0（aq）+3H�6�0（g）　　2MOH（aq）+Al2O�6�1（s）——→2MAlO�6�0（aq）+H2O（l）　　3MOH（aq）+FeCl�6�1（aq）——→Fe（OH）�6�1（s）+3H2O（l）　　碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见，可用作干燥剂。

Answer 2

碱金属不是高考很重点的内容，但是我个人认为还是很有意思的，这一章一你要明白什么是碱金属，为什么叫碱金属呢，书上是这么说的“因为碱金属单质与水反应生成强碱，所以被称为贱金属元素”但是事实是这样吗？如果知识面丰富的话你会发现氢氧化锂不是强碱而是中强碱。我举这个例子是什么意思？1意思是课本是很重要的2课上老师讲的东西有时候会不全面，所以要你去查看各种资料。二我说一下贱金属的偏怪知识点吧，呵呵1铯元素略显金色是为数不多的有特殊颜色的金属之一2锂在氧中燃烧产生氧化锂，钠是过氧化钠，钾是超氧化钾，铷铯生成更为复杂的氧化物，钫是放射性元素，一般不予考虑3密度问题，密度问题影响的是什么，是保存，碱金属的密度是与保存有密切关系的。总的趋势是越往下密度越大但是有处特殊钾小于钠，为什么呢，书上有字数不多的解释，还是左下角的小字p32“是因为从钠到钾相对原子质量增大所引起的作用小于源自体积增大所引起的作用”说保存问题：锂在石蜡油中，因为它比石蜡密度大比煤油小，钠钾等都在煤油中。钠钾密度比煤油大但比水小，所以会出现钠与水反应钠漂在水面上的现象。最后我要说的是，化学物理数学等的学习需要的是好奇心，对知识的渴望，兴趣，只要有兴趣就可以学好，加油吧！节日快乐

Answer 3

九年级下册化学