Question

1道初中化学题 ，要过程！

6.5g锌与100g的稀盐酸恰好完全反映
1 ；在100g稀盐酸中，溶质的化学式为 -----其质量为-------溶剂的化学式为---------其质量-------g
2;完全反应后，所得溶液的质量为---------g其中溶质的化学式为----------其质量------g溶剂的化学式为---------其质量为----------- 麻烦给我个过程，只给答案最后还是不会··

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
6.5克 X Y Z
列比例，解得
X=7.3克 Y=13.6克 Z=0.2克
故：
在100g稀盐酸中，溶质的化学式为HCl 其质量为7.3克 溶剂的化学式为H2O，其质量92.7g
2;完全反应后，所得溶液的质量为7.3+100-0.2=107.1g其中溶质的化学式为ZnCl2 ，其质量13.6g，溶剂的化学式为H2O，其质量为107.1-13.6=93.5g

Answer 2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73 136 2
6.5g x y z
65/6.5g=73/x=136/y=2/z
x=7.3g y=13.6g z=0.2g
1 ；在100g稀盐酸中，溶质的化学式为 -HCl-其质量为-7.3g-溶剂的化学式为-H2O-其质量--100g-7.3g=92.7g
2;完全反应后，所得溶液的质量为--6.5g+100g-0.2g=106.3g,其中溶质的化学式为-ZnCl2-其质量---13.6g 溶剂的化学式为-H2O-其质量为--92.7g-

Answer 3

恰好完全反应我把它认为是Zn与HCl恰好1:2完全反应。所以稀酸中有HCl0.2mol那么就有如下计算
1；溶质为HCl、质量是0.2*36.5=7.3、溶剂为H2O、质量为100-7.3=92.7
2；溶液质量由质量守恒得6.5+100-0.1=106.4、溶质为0.2molZnCl2质量13.6、溶剂为H2O质量为92.7
我不知道初中是这样做的嘛，我也都忘记了~！~呵呵

Answer 4

你没写稀盐酸的浓度！