Question

把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物体3.45克装入大试管中,加热制取O2,待反映完全后,将试管冷却，

把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物体3.45克装入大试管中,加热制取O2,待反映完全后,将试管冷却，得到2.49克固体物质，计算：
1. 制得O2多少克.
2. 完全反应生成后KCl的质量.
3. 原混合物中MnO2的质量.
求完整公式，急！！！！！！

Answer 1

解析：
1）根据反应前后质量之差（由于氧气溢出产生的差）可知氧气质量为0.96克
2）设完全反应生成后KCl的质量y克

反应式：
2KClO3 ===MnO2=加热=== 2KCl + 3O2
245 149 96
y 0.96g
解得y=1.49克
3）根据质量反应前后总质量相等，知KClO3为2.45g
故原混合物中MnO2的质量为1.0g

Answer 2

1. 制得O2 3.45g-2.49g=0.96克.
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 0.96g
149/x=96/0.96g
x=1.49g
2. 完全反应生成后KCl的质量 1.49g.
3. 原混合物中MnO2的质量 2.49g-1.49g=1g.

Answer 3

1、制得O2质量=3.45g-2.49g=0.96g；
2、2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)
245 149 96
x y 0.96g
245/96=x/0.96g 149/96=y/0.96g
x=2.45g y=1.49g
所以完全反应生成后KCl的质量是1.49克；原混合物中MnO2的质量=3.45g-2.45g=1g

追问

怎么算的0.96g？？？