某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，
某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A、Fe与ZnB、Mg与CuC、Na与AlD、Al与Fe为...
某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（ ）
A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe
为什么？可以解释的详细一点吗？谢谢！ 展开
A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe
为什么？可以解释的详细一点吗？谢谢！ 展开
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解：H的物质的量为23mol，则所用的硫酸的物质的量为11.5mol观察答案的合金选项，知金属与硫酸的反应的比例关系如下：1Fe—3/2H2SO4 1Al—3/2H2SO4 1Na—1/2H2SO4 Mg，Cu，Zn与H2SO4反应的比例均为1：1，因此，只有B选项无论如何搭配都不会出11.5，所以选B！ 祝你好运！
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