已知N2， CO2的混合气体的质量共10g，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体N2， CO2
已知N2，CO2的混合气体的质量共10g，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体N2，CO2的体积之比＿＿＿...
已知N2， CO2的混合气体的质量共10g，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体N2， CO2的体积之比＿＿＿
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解法一：设N2、CO2的物质的量分别为X、Y
28X+44Y=10g
X+Y=6.72L/22.4L/mol
解得X=0.2mol
Y=0.1mol
则原混合气体N2， CO2的体积之比=物质的量之比=0.2mol:0.1mol=2:1
解法二：利用十字交叉法
混合气体的物质的量=6.72L/22.4L/mol=0.3mol
混合气体的平均摩尔质量=10g/0.3mol=100/3 g/mol
N2 28 44-100/3=32/3
100/3
CO2 44 100/3-28=16/3
则原混合气体N2， CO2的体积之比=32/3:16/3=2:1
希望我的回答能对你的学习有帮助！
28X+44Y=10g
X+Y=6.72L/22.4L/mol
解得X=0.2mol
Y=0.1mol
则原混合气体N2， CO2的体积之比=物质的量之比=0.2mol:0.1mol=2:1
解法二：利用十字交叉法
混合气体的物质的量=6.72L/22.4L/mol=0.3mol
混合气体的平均摩尔质量=10g/0.3mol=100/3 g/mol
N2 28 44-100/3=32/3
100/3
CO2 44 100/3-28=16/3
则原混合气体N2， CO2的体积之比=32/3:16/3=2:1
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先求摩尔数,6.72L/(22.4L/mol) = 0.3mol ,也就是说，这里有0.3mol的气体，质量为10g，后面就是鸡兔同笼问题的解法了。。
假设0.3mol都是N2，质量为0.3 x 28 = 8.4g ,之所以少了1.6g是因为实际上有一部分是CO2，那么CO2有：1.6/(44-28）= 0.1mol , 那么N2有：0.3 - 0.1 = 0.2mol
假设0.3mol都是N2，质量为0.3 x 28 = 8.4g ,之所以少了1.6g是因为实际上有一部分是CO2，那么CO2有：1.6/(44-28）= 0.1mol , 那么N2有：0.3 - 0.1 = 0.2mol
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十字交叉法或方程式法：2:1
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体积比是 2：1
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追问
具体过程？
追答
气体一共0.3mol，你设N2为xmol,质量为28x克， CO2为 0.3-x mol, 质量为 44（0.3-x)克
28x- 44(0.3-x)=10 解出来就可以了。
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