Question

常温下将0.010molCH3COONA和0.004molHCL溶于水，配置成0.5L混合溶液，判

常温下将0.010molCH3COONA和0.004molHCL溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断
其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是—和—，溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=—mol
求解析必采纳

Answer 1

（1）CH3COO-和CH3COOH
（2）0．006

追问

求解析

追答

1.0.01mol的醋酸钠中有钠离子0.01mol，醋酸根0.01mol，溶于水后，醋酸根会结合少量氢离子生成醋酸，醋酸根+醋酸=没溶于水前醋酸根的量=0.01mol。（物料守恒）

2。根据电荷守恒来做因为溶液是不显电性的，所以溶液中正电荷数=负电荷数，n(H+)+n(Na+)=n(cl-)+n(OH-)+n(CH3COO-),其中钠离子的量是0.01mol，氯离子的量是0.004mol，代入得溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) =0.01-0.004=0.006mol