Question

为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，

为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A点产生气体的质量为
（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式
（3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）当稀盐酸加到36.5克时，反应后溶液中的溶质的质量分数为

．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律
6g试样加了盐酸滴加至36.5g，最后剩了40.3g，少了的那一部分质量就是冒出去的气体的质量
m（气体）=2.2g
（2）由于没有气体产生了，所以Na2CO3都被反应了，所以最后的溶质只有NaCl
（3）纯碱跟过量的盐酸反应的方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

又产生的CO2质量为2.2g，根据这个反应剂量关系m（Na2CO3）=2.2X106/44=5.3g
试样中碳酸钠的质量分数=5.3/6=88.3%
(4)当稀盐酸加到36.5克时,Na2CO3都被反应了变成了NaCL
所以m（NaCL）=2.2X58.4/44=2.92
加上杂质NaCL的质量为0.7g
所以溶液中的溶质的质量分数为3.62/40.3=8.98%

望采纳，谢谢！