Question

高一化学必修一60道题

求高一必修一的60道题 不要太多 一天之内能写完的 带答案。

Answer 1

5
（推断题）

1
、
A
为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)
合金
A
由

和

组成

(2)
写出下列变化的离子方程式

C→E

。

D→F

。

答案：
Al
和
Fe
2
、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取
C
溶液进行焰色
反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)
写出下列物质的化学式：
A

，
M

，
H

。

(2)
写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况

G→H

。

(3)
写出下列反应的离子方程式：

A→B+C

。

D→K

。

答案：
Na
、
Al
2
O
3
、
Fe(OH)
3

3
、室温下，单质
A
、
B
、
C
分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可
以按下图所示进行反应，又知
E
溶液是无色的。

请回答：

(1)A
是

，
B
是

，
C
是

。

(2)
反应①
的化学方程式

。

(3)
反应③
的化学方程式

。

(4)
反应④
的化学方程式

。

答案：
Fe Cl
2
H
2

4
、下图
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
六种物质中除
D
为单质外其余均是常见的化合物，
E
和
F
的水溶
液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)A
、
B
、
D
的化学式
A

，
B

，
D

。

(2)E
和
F
可相互转化，图中己标明
F
向
E
转化的关系，请写出
E
转化为
F
的化学方程式：

。

答案：
H
2
O

CO
2

Na
2
O
2

5
、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知
B
是一种单质，其余物质都是含
有
B
元素的化合物；
C
是一种钠盐；
E
是
C
对应的酸；
B
和
D
的晶体都是高熔点、
坚硬的
固体，且
D
为
B
的氧化物（其它不含
B
元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件
均己略去）
。

(1)
写出
A
、
D
、
E
的化学式：
A

；
D

；
E

。

6
(2)
在工业上，用碳在高温下还原
D
的方法可制得含少量杂质的
B
，其化学反应方程式为

；

A
和
B
的互变在工业上的实际意义是

。

(3)
写出
D
→
C
反应的离子方程式

。

答案：
SiCl
4
SiO
2
H
2
SiO
3

粗硅提纯

6
、从物质
A(
某正盐
)
的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

写出
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
的化学式：

A

，
B

，
C

，
D

，
E

，
F

。

答案：
(NH
4
)
2
SO
3
、
(NH
4
)
2
SO
4
、
SO
2
、
NH
3
、
K
2
SO
3
、
K
2
SO
4
7
、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中
A
、
C
为无色气体。请填写
下列空白。

(1)
物质
X
是

，
C
是

，
F
是

。

(2)
反应①的化学方程式是

。

(3)
反应②的离子方程式是

。

答案：
X
为

(NH
4
)
2
CO
3

或
NH
4
HCO
3

8
、
A
、
B
是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。

(1)
写出
A~F
各物质的化学式：
A

，
B

，
C

，
D

，
E

，
F

。

(2)
写出
A
、
B
跟水反应的离子方程式

。

答案：
Cl
2

SO
2

H
2
SO
4

HCl

BaSO
3

BaSO
4

AgCl

9
、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数
是
1~18
的元素。请根据框图关系判断。

(1)
单质
A
是

，单质
B
一定是

(
填“金属”或“非金属”
)
(2)
各化合物的化学式为：甲

，乙

，丙

，丁

。

答案：硅

非金属

SiO
2

Na
2
SiO
3

H
2
O

H
2
SiO
3

10
、
A
、
B
、
C
、
D
、
E
代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A
为地壳中
含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

(1)A
的化学式为

，最高化合价为

。

(2)B
和碳反应生成
A
和
E
的化学方程式为

。

(3)C
的化学式为

，
D
的化学式为

。

答案：
A
为
Si

B
为
SiO
2

C
为
CaSiO
3

D
为
Na
2
SiO
3

7
（实验题）

1
、某校化学实验兴趣小组在
“
探究卤素单质的氧化性
”
的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚
铁溶液中，加入
1-2
滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)
提出问题：
Fe
3+
、
Br
2
谁的氧化性强？

(2)
猜想：①
甲同学认为氧化性：
Fe
3+
>Br
2
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液
呈黄色是含

所致。

②
乙同学认为氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色
是含

所致。

(3)
设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察
实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：
a.
酚酞试液

b.CCl
4

c.
无水酒精

d.KSCN
溶液

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案
1

方案
2

(4)
结论

氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入
1
—
2
滴溴水，溶液呈黄色所发
生反应的离子方程式为

。

(5)
实验后的思考

①
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

。

②
在
100mLFeBr
2
溶液中通入
2.24LCl
2
（标准状况下）
，溶液中有
1/2
的
Br
-
被氧化成单质
Br
2
，则原
FeBr
2
溶液中
FeBr
2
的物质的量浓度为

。

答案：
Br
2
、
Fe
3+

选用试剂

实验现象

方案
1
b
CCl
4
呈无色

方案
2
d
溶液变红色

2Fe
2+
+Br
2
=2Fe
3+
+2Br
-
Fe
2+

1mol/L
2
、己知
H
2
的爆炸极限是
4.0%~74%
（体积分数）
。某
H
2
中含有
0.8%
的
O
2
，甲学生用它还原
CuO
，设计了如下图所示装置。请回答下列问题：

(1)
实验开始，应将酒精灯放在
a
管的

(
填“左端”
“中端”或“右端”
)
。然后，使
酒精灯缓缓向另一端移动，以保证
CuO
完全被还原。

(2) a
管右端向下倾斜的原因是

。

a
管中石棉绒的作用是

。

a
管中
Cu
网的作用是

。

答案：
左端

防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管

使
CuO
与
H
2
充分接触

防止回火

引
发爆炸（点拨：反应后的气体中的
O
2
体积分数增大，为防止还原的
Cu
被氧化，还原时
宜从左向右进行。
b
管中
H
2
的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速
散失，防止回火爆炸。
）

3
、下图是实验室制取
SO
2
并验证
SO
2
某些性质的装置图。试回答：

①中发生反应的化学方程式为

。

②中的实验现象为

，此实验说明
SO
2
是

氧化物。

③的品红溶液

，证明
SO
2
有

。

④中的实验现象为

，此实验说明
SO
2
有

性。

⑤中的实验现象为

，此实验说明
SO
2
有

性。

⑥的作用是

，反应方程式是

。

答案：
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑

试液变为红色

酸性

褪色

漂白性

产生淡黄色沉淀

氧化

褪色

还原

吸收尾气

SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
4
、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成
（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）
。

(1)
写出氨气与氧化铜反应的化学方程式

。

(2)
在
A
的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是

。

(3)
在干燥管
B
里不能选用的干燥剂是（填序号）

。

①碱石灰

②生石灰

③五氧化二磷

④氢氧化钠

(4)
在
C
的玻璃中观察到的现象是

。

(5)E
装置中盛有浓硫酸的目的是

。

8
(6)
待实验完毕后，
若实验测得
N
2
的体积
(
折算标准状况下
)
为
aL
，
则被还原的氧化铜的物质
的量为

mol
；若测得干燥管
D
增重
bg
，则氨分子中氮、氢的原子个数比为

。
(
用含
a
、
b
字母的代数式表示
)
(7)
上述实验中，
如果省去
B
装置，
测定氨分子组成的氮、
氢原子个数的比值将会

（填
“增大”
“减小”或“无影响”
）

答案：
NaOH
的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出

③

黑色粉末变为光亮的红色固体

将反应剩余的氨吸收

3a/22.4

9a/11.2b
减小

D
装置吸收的水中包含了从
A
中带出的水分

5
、实验室用稀硝酸与铜反应制备
NO
气体，如果采用如下图Ⅰ装置
(
瓶内加入稀硝酸和铜片，
必要时可加热
)
，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是
NO
。有
人设计了图Ⅱ装置
(
橡皮塞下端连有铜丝圈
)
，用来做该实验可能达到满意的效果。

(1)
用Ⅰ
装
置
做实
验
时，
用
排
水法
收
集到
的
气体
中
的
颜色
为

色
；实
验
过程
中
由
于

，不易观察到

生成，从而不能有力证明反应产物是
NO
。

(2)
用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，
从
U
形管的
B
侧管口注入稀硝酸，
一直注到

为止。

②关闭活塞，用酒精灯在
U
形管的
A
侧加热，当

时，立即撤去酒精灯。

(3)
完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？答：

。

可在何处观察到无色的
NO
气体？答：

。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：

。

答案：无色

烧瓶中有空气可以将产生的
NO
氧化成
NO
2
，
NO
2
又可以与水反应生成
NO

无色的
NO

液面与胶塞接触或
A
侧管中恰好充满液体

铜丝上有气泡产生

①当反应产生的
NO
气体将稀硝酸排入
U
形管
B
侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立
即停止

在
U
形管
A
侧管内可观察到无色的
NO
气体

②
U
形管
B
侧管内的稀硝酸又回到
A
侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。

6
、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”
，某小组同学设计了如
右图所示的装置，图中
B
管的容积是
A
管的
2
倍，活塞
K
1
、
K
2
、
K
3
、
K
4
、
K
5
均关闭（固
定装置和尾气处理装置略）
；
HCl
和
NH
3
均不溶于石蜡油，也不与之反应。

(1)
在
A
管中充满与大气压强相等的干燥
HCl
气体，

操作是

。

控制活塞
K
4
、
K
5
，调节
C
，使
B
管充满与
A
管同压的干燥
NH
3
。

(2)
缓缓开启
K
3
，
A
管中的现象是

。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，
B
管中预期的现象

是

；

若观察不到预期现象，主要原因是

。

答案：打开
K
1
、
K
2
，关闭
K
3
，沿
K
1
向
A
中充入
HCl
气体，

有白烟生成

B
中充满石蜡油

装置气密性不好。

7
、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂
为：
B-
氢硫酸、
C-
碘化钾淀粉溶液、
D-
水、
F-
紫色石蕊试液。

(1)A
是氯气发生装置，其化学方程式可以是

。

(2)
Ⅰ中
b
瓶内宜加入的液体一般是

。怎样检验这一部分装置的气

密性？

。

(3)
用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

；简要说明理由：

。

(4)
实验开始时，先点燃
A
处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气
充满整个装置，再点燃
E
处酒精灯。回答下列问题：

①怎样证明氯气己充满整个装置？

。

②下列装置中的现象是：
B

；
C

。

(5)E
装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出

E
中反应的化学方程式：

。

(6)
在
F
处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是

。

(7)
若将
F
处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是

(
选填标号
)
。

A
有白色沉淀

B
无现象

C
先生成白色沉淀而后消失

(8)E
处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，
A
处仍有氯气产生，
此时应怎样操作

；装置Ⅰ的现象是

；装置Ⅰ的作用是

。

答案：
(1)
略
(2)
饱和食盐水

关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，
从
c
中向容器内加水，
当
c
的下
端浸入液面下且
c
中液面高于
b
瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。

(3)
Ⅱ可以Ⅲ不可以

Ⅱ与Ⅰ原理相同，
而Ⅲ内
c
瓶口密封，
体积不变，
增大压强会有危险。
(4)
当整个装置充满黄绿色气体时

有浅黄色沉淀

溶液变蓝
(5)
略
(6)
略
(7)B (8)
关闭Ⅰ处活

塞
b
瓶中液面下降，
c
中液面上升储存多余的氯气。

9
（计算题）

1
、取一定量的
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
和
Na
2
SO
4
的混合物与
250mL1.00mol/L
盐酸反应，生成
2.016LCO
2
(
标准状况
)
。
然后加入
500mL0.100mol/LBa(OH)
2
溶液，
得到沉淀的质量为
2.33g
，
溶液中过量的碱用
10.0mL1.00mL/L
盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

答案：
1.42g

7.42g

1.68g
2
、

天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量）
，调节天平达到平衡。

10g
镁和
10g
铝分别放入两烧杯中，
反应完毕后，
哪一端还要放入多少克同种金属，
反应后

天平才能平衡？

答案：
0.313g
3
、

将足量铁投入到
200mLH
2
SO
4
与
CuSO
4
的混合溶液中，充分反应后产生
H
2
1.12L
，铁块质

量减轻
1.2g
，求原溶液中
c(H
2
SO
4
)
及
c(CuSO
4
)
（假设反应前后溶液体积不变）
。

答案：
0.25mol/L 1mol/L
4
、使一定质量的
Zn
与
100mL18.5mol/L
浓硫酸充分反应，
Zn
完全溶解，同时生成标准状况下
的气体
A33.6L
。
将反应后的溶液稀释至
1L
，
测得溶液
c(H
+
)=0.1mol/L
。
求气体
A
中各组分
的体积比。

答案：
SO
2

H
2
1
：
4
5
、在
100mLNaOH
溶液中加入
NH
4
NO
3
和
(NH
4
)
2
SO
4
的固体混合物，加热充分反应，下图表示
加入混合物的质量与产生的气体体积
(
标准状况
)
的关系，试计算：

(1)NaOH
溶液的物质的量浓度

(2)
当
NaOH
溶液的体积为
140mL
，固体混合物的质量为
51.6g
时，充分反应后，生成气体
的体积为多少升？
(
标准状况
)

(3)
当
NaOH
溶液的体积为
180mL
，固体混合物的质量仍为
51.6g
时，充分反应后，生成气
体的体积为多少升？
(
标准状况
)

答案：
5.00mol/L

15.68L

16.

追问

这也太多了吧。少一点啊。最好是选择填空

追答

全文请点击链接

http://wenku.baidu.com/view/88a135df08a1284ac850438a.html

化学 必修一 小题 

第I卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分） 

1．下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是                   （     ） 

A．NO         B．SO2        C．NO2         D．NH3 2．下列物质属于纯净物的是 

 

  

 

 

 

                    （     ） 

A．氯水          B．液氨           C．碳素钢            D．漂白粉 3．下列物质的性质或用途正确的是                                     （     ） 

A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料      B．硅可以用来做光导纤维 C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多        D．NO是红棕色气体 

4．下列存放物质的方法中错误的是                                     （     ） 

A．用棕色细口试剂瓶存放氯水     B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂白粉要密闭在容器中保存     D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 

5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是                           （     ） 

A．加热经SO2漂白的品红试液    B．将少量SO2通入NaOH溶液中 

C．将新制的氯水在阳光下照射    D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

Answer 2

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追问

咋那么逗 我要能找到还问你

追答

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