同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，所含碳原子数之比怎么求？
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质量为X
则CO中所含碳原子的量为：X/28
CO2中所含的碳原子的量为：X/44
所以CO：CO2=X/28：X/44=44:28=11:7
其中28为CO的相对分子量，44为CO2的相对分子量。
则CO中所含碳原子的量为：X/28
CO2中所含的碳原子的量为：X/44
所以CO：CO2=X/28：X/44=44:28=11:7
其中28为CO的相对分子量，44为CO2的相对分子量。
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你就假设质量为A克，然后，一氧化碳的碳原子数为A/28；二氧化碳的为A/44；所以碳原子数之比为44:28；即，11:7。
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1比1
追问
亲，题目中是相同质量哦、
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还以为是体积
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