Question

谁能帮我解释一下这道化学题？

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥，某同学设计了一个方法回收银和硫酸亚铁晶体，方案如下：

工 →污泥 →Ag
业-①-{ →固体-③-{
废 →溶液1 -②-{ →溶液3---
水 }→硫酸亚铁晶体
→溶液2----------------
回答下列问题（1）步骤②中：需加入的物质是 Fe 。
（2）步骤③需加入的物质是 H2SO4
我不明白为什么②加入铁能把银离子置换出来，它又没有酸

Answer 1

看来你还没有理解置换反应。
单质1+盐1==单质2+盐2
这是个置换反应，同时是个氧化还原反应。这样的反应主要由金属参加。
金属活泼性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
1.在H之前的金属都能从酸中置换出氢气，H之后的不能。
2.前面的金属能置换出后面的金属。
3.两种元素离得越远，反应能力越强。

这是个氧化还原反应，Fe在Ag之前，还原性大于Ag+，Ag+的氧化性大于Fe，反应中Fe失去电子，被氧化为Fe2+，Ag+得到电子，被还原为Ag单质。
另外一个实例是Fe置换硫酸铜中的铜（湿法炼铜）

Answer 2

置换反应而已，硫酸铜中投入铁还能直接置换出铜呢，也没有酸存在啊。

Answer 3

X----Y：FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Y----Z: 2Fe+3Cl2==2FeCl3
Z----X: 2FeCl3+Fe==3FeCl2

望采纳