Question

有一生锈的铁钉(Fe2O3)质量为16g,加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2.试计算未生锈前铁片的质量为多少?

Answer 1

Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2
56 2
x 0.4g
x=11.2g
说明Fe2O3质量=16g-11.2g=4.8g
其中铁的质量=4.8g * 2Fe/Fe2O3=4.8g*112/160=3.36g
未生锈前铁片的质量=11.2g +3.36g=14.56g

追答

Fe + 2HCl =FeCl2 + H2
56 2
x 0.4g
x=11.2g
说明Fe2O3质量=16g-11.2g=4.8g
其中铁的质量=4.8g * 2Fe/Fe2O3=4.8g*112/160=3.36g
未生锈前铁片的质量=11.2g +3.36g=14.56g

居然看错酸的种类

Answer 2

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
56 2
x g 0.4g

解得x=11.2g，参与反应的铁质量为11.2g，则含有Fe2O3质量为16-11.2=4.8g，Fe2O3摩尔质量为160g/mol，其中铁元素质量分数=56*2/160=0.7，4.8gFe2O3中铁的质量为4.8*0.7=3.36g，则为生锈的铁质量=11.2+3.36=14.56g