Question

再Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

(1)先出现红褐色沉淀，原因是？
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式？
(3)最后溶液颜色加深，原因是？写出此反应的离子方程式？
(4)用稀盐酸代替HI的稀溶液，能出现的变化现象？

Answer 1

1. 胶体遇到强电解质会发生聚沉，HI 属于强电解质，能使胶体聚沉。

2. Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3 H2O，

   HI属于酸，能溶解氢氧化物Fe(OH)3，中和反应

3. 2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2，

   Fe3+能氧化I-产生I2，颜色加深是因为I2的原因。

4. 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色

   由于Fe3+不能氧化Cl-，所以没有第3个现象。

Answer 2

Fe(OH)3胶体可以与HCL共存吗？？
如果可以的话，那可以
取样品胶体溶液少许，用半透膜进行过滤（胶体无法通过半透膜，溶液则可以），用pH试纸检验成酸性，然后将溶液分为两份，向其中一份滴加10％的硫氰化钾溶液，溶液成红色，证明有Fe3＋。向另一份中滴加AgNO3有白色沉淀生成。证明有CL－。
我能提供的就这些啦，仅供参考吧～
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