Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3 -）＞c（CO3 2-）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．NaHCO₃溶液的pH=8.3＞7，溶液呈碱性，说明HCO₃ ^-的水解程度大于电离程度，所以c（CO₃ ^2-）＜c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D.0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，因为醋酸和NaOH反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

Answer 2

A错：这个溶液中电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(ClO-) + c(OH-) + c(Cl-)
B错：pH=8.3说明溶液呈碱性，HCO3-的水解大于电离，即c(H2CO3) > c(CO32-)
C错：氨水是弱碱，pH=11则c(NH3.H2O) >> 10^-3mol/L，与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH-) > c(H+)
D对：0.2mol/L的CH3COOH与0.1mol/L NaOH等体积混合后的溶液，相当于0.05mol/L CH3COOH与0.05mol/L CH3COONa的混合溶液，则
① c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
② c(Na+) = 0.05mol/L
③ c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
①②为物料守恒，③为电荷守恒。②式代入③后乘2，代入①式，去掉0.1mol/L则得正确答案。