Question

一道分析化学问题

我想问的是计算题第一题第三小问。
在一直kb以及pH值范围的情况下我只知道用pH=pKa‘+lg（NH3/NH4CL）求出NH3/NH4CL，其中他的浓度应该怎么求？希望能有比较详细的解答，谢谢！

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Answer 1

锂和镁在左上角的元素周期表 - 右下对角，根据在对角元素的规则的对角线具有类似的性质，从而使锂和镁的具有相似特性，镁点燃空气中，以生成的MgO，此外，还生成将生成少量Mg3N2（氮化镁），李点燃空气中，除的Li 2 O，但也有少量Li3N（氮化锂）的：

6Li + N2。 ==点燃或△== 2Li3N

不是叠氮化锂“LIN3”的产生，这是不可能的，催化剂更无从谈起;

BEF2 + 2NaF = NA2 [BeF4]，属于配位反应，前面的人已经说得很详细。

镁与水在室温下，该反应将是弱的Mg（OH）2和H 2，该反应是因为镁的金属的十分缓慢较弱，并且在水中的H +的浓度是非常低，所得的Mg（OH）2的溶解度非常小，阻碍了进一步的反应，但在完全不同的NH 4 Cl溶液，NH 4 +离子生成一水合物水解氯化铵铵和氢离子，该溶液是酸性的，有H的一个较大的浓度+，将所得的可溶性镁盐中的MgCl 2，Mg的NH 4 Cl溶液的存在下，使具有快速反应的速度，反映了方程（1）的NH 4 Cl水解：氯化铵+ H 2 O == NH 3·H 2 O +盐酸（可逆） ; （2）镁+二盐酸盐=的MgCl2 + H2↑; （3）NH 3·H 2 O =△= NH 3↑+ H 2 O（和H + Mg的放热反应）; （4）合并：镁+ 2NH4Cl =的MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑