Question

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题． 元

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题． 元素 A B C D 性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同． 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料． 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F． （1）B在元素周期表的位置为______．（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为______．（3）写出D的氧化物生成F的离子方程式______．（4）检验E溶液中阳离子的实验方法是______．

Answer 1

A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，应为Na在氯气中燃烧的现象，则A为Na元素； B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则为Si元素； C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素，其阳离子为NH 4 + ； D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F，则D为Al元素，F为NaAlO 2 ． （1）B为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期、第ⅣA族， 故答案为：第三周期、第ⅣA族； （2）A单质在空气中充分燃烧后的产物为Na 2 O 2 ，与水反应生成NaOH和O 2 ，反应的化学方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑， 故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑； （3）D为Al，对应的氧化物为Al 2 O 3 ，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO 2 和H 2 O， 反应的离子方程式为Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O，故答案为：Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O； （4）实验室检验NH 4 + 离子时，常利用NH 3 的碱性，一般做法是在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH 4 + ， 故答案为：在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH 4 + ．