Question

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．①写出A溶液→B溶液的离子方程式______．②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是______．A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含BC．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序______．②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式______．（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为______．②B中的化学键类型为______．③检验A的方法及结论为______．

Answer 1

（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，应含有Na元素，E为一种酸性的温室气体，应为CO₂，则A为NaOH，B为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，则
①A溶液→B溶液的离子方程式为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故答案为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
②A．等物质的量的NaOH和NaHCO₃发生NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，混合加热可得Na₂CO₃，故A正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃都与盐酸反应生成CO₂，不能用盐酸检验，故B错误；
C．所含阳离子不同，分别加入NaOH，产生蓝色沉淀、生成白色沉淀迅速变为灰绿色，会后变成红褐色、红褐色沉淀、先生成白色沉淀，后溶解等不同现象，可鉴别，故C正确；
D．往28.6g Na₂CO₃?10H₂O晶体中缓慢加入10ml1mol?L^-1H₂SO₄，n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.01mol，生成NaHCO₃，没有气体放出，故D错误．
故答案为：AC；
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，则R为Al，E为NaOH，A为AlCl₃，B为Al（OH）₃，D为NaAlO₂，
①Al与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaAlO₂，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液存在c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）； 
②AlCl₃溶液与NaAlO₂溶液发生互促水解反应生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（3）若A与D相遇会产生白烟，应生成NH₄Cl，A为NH₃，E为Cl₂，B为NH₄Cl，D为HCl，则
①实验室制取NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②B为NH₄Cl，含有离子键和极性键（或共价键），故答案为：离子键和极性键（或共价键）；
③NH₃为碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气．