Question

现有下列八种物质：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2回答下列问题：（1）只含有离子键的物质

现有下列八种物质：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2回答下列问题：（1）只含有离子键的物质是______（填化学式，下同）．（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______．（3）属于共价化合物的是______，其中所有原子都满足8电子结构的是______．

Answer 1

HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；HCl中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构；
NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
N₂中N原子之间存在非极性共价键，为单质；
Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在极性键，为离子化合物；
CaCl₂中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；
Cl₂中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；
NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，为离子化合物；
CO₂中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；CO₂中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构；
（1）通过以上分析知，只含离子键的离子化合物为CaCl₂、NaF，故答案为：CaCl₂、NaF；
（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有NH₄Cl、Na₂O₂，故答案为：NH₄Cl、Na₂O₂；
（3）属于共价化合物的是HCl、CO₂，其中所有原子都满足8电子结构的是CO₂，故答案为：HCl、CO₂；CO₂．