Question

将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气．待完全反应后，冷却，称量固体残渣的质量为10.7g．请计

将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气．待完全反应后，冷却，称量固体残渣的质量为10.7g．请计算：（1）产生了多少升氧气？（氧气密度为1.43g/L）（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

（1）据质量守恒定律可知减少的质量就是生成的氧气的质量，15.5g-10.7g=4.8g，体积为

4.8g

1.43g/L

=3.36L；
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

x

＝

96

4.8g

解之得：x=12.25g    则原混合物中氯酸钾的质量分数是

12.25g

15.5g

×100%≈79.0%
答：（1）产生氧气的体积为3.36L；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是79.0%．