Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核

有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的12和13；D的气态氢化物溶于水后显碱性．（1）写出B元素的离子结构示意图______；C2粒子的符号：______；（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：______（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：______（用化学式表示），其原因是______．（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式______．

Answer 1

依据分析可知：A为氟，B为钠，C为氢，D为氮，E为氯，
（1）B为钠，其失去最外层一个电子形成钠离子，即电子层数为2，最外层电子数是8，其结构示意图为：，C₂为D或²H，故答案为：； D或²H；
 （2）Na与Cl形成NaCl，为活泼金属与活泼非金属形成的，为离子化合物，故其电子式为：，故答案为：；
（3）A的氢化物为HF，E的氢化物为HCl，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔沸点高于HCl，故答案为：HF；HF分子之间存在氢键；
（4）N的气态氢化物为NH₃，N的最高价氧化物的水化物为HNO₃，氨气是碱性气体，与酸反应生成盐，故离子反应方程式为：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故答案为：NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（5）氨气具有还原性，氯气具有氧化性，两者反应生成氯化铵和氮气，化学反应方程式为：8NH₃+Cl₂═2NH₄Cl+3N₂，故答案为：8NH₃+Cl₂═2NH₄Cl+3N₂．