Question

有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属

有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（　　）A．①②③④B．③②①④C．④①②③D．②④①③

Answer 1

铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑             Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
 18                    2                56              2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24            2                       65             2
要得到两份质量的氢气，需要铝18份，镁24份，铁56份，锌65份，所以有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小的顺序是③②①④．
故选：B．