Question

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：①用pH试纸

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______．（2）写出③中发生反应的离子方程式______．

Answer 1

由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO₃^2-离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl^-或SO₄^2-或Cl^-和SO₄²；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg²⁺存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba²⁺，不含与Ba²⁺反应的SO₄²；所以原溶液中存在的阴离子是Cl^-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na⁺．
（1）通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-； 可能存在的离子有   Na⁺．   
故答案为：Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；    Na⁺．  
（2）③中发生离子反应是Ba²⁺和CO₃^2-生成 BaCO₃沉淀的反应，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．