通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl 2 、CaCl 2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。根据以上信息回答:(1)操作Ⅰ和操作... 通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl 2 、CaCl 2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答:(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。 A B C D(2)蒸发容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取   等措施。(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是 。(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。(5)实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 。(6)若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 ,其作用是 。 展开
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2014-11-19 · 超过56用户采纳过TA的回答
知道答主
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(1)过滤   D  (2)间歇加热(或来回移动酒精灯)  (3)除尽溶液中的镁离子(4) 滴加盐酸至无气泡放出为止    (5)提纯的过程中有氯化钠生成
(6)玻璃棒  搅拌,加速溶解


试题分析:(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ前都有不溶于水的物质,所以名称为过滤,D不该出现,D中滤纸容易造成过滤失败;(2)蒸发容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可间歇加热或来回移动酒精灯;(3)粗盐提纯必须将其中的杂质离子除尽,加入过量氢氧化钠是为了将镁离子除尽;(4)加入盐酸会先和氢氧化钠反应,再和碳酸钠反应,和后者反应会放出二氧化碳气体,滴加盐酸至无气泡放出则杂质除尽;(5)在粗盐提纯的过程中几种除杂反应均会有氯化钠生成,所以实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量;(6)还需要用到的玻璃仪器为玻璃棒,作用是搅拌,加速溶解。
点评:此题考察较为直接,较为简单,都是基础知识,但这类题目却是历年中考题的考查重点,应引起注意。
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