已知①H2CO3第一步电离常数K1=4.4x10-7,第二步电离常数K2=4.7x10-11②H2S第一步电离常数K1=1.3x10-7,第
已知①H2CO3第一步电离常数K1=4.4x10-7,第二步电离常数K2=4.7x10-11②H2S第一步电离常数K1=1.3x10-7,第二步电离常数K2=7.1x10...
已知①H2CO3第一步电离常数K1=4.4x10-7,第二步电离常数K2=4.7x10-11②H2S第一步电离常数K1=1.3x10-7,第二步电离常数K2=7.1x10-15.同温、同浓度时,下列反应方程式不正确的是( )A.Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHSB.Na2S+H2O+CO2═NaHS+NaHCO3C.2NaHCO3+H2S═Na2S+2H2O+2CO2↑D.2NaHS+H2O+CO2═Na2CO3+2H2S
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相同温度和相同浓度的酸溶液中,酸的电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强,强酸能够制取弱酸,根据酸的电离常数知,酸性强弱顺序是H2CO3>H2S>HCO3->HS-,强酸能和弱酸盐反应,
A.酸性H2S>HCO3-,所以该反应能发生,故A正确;
B.酸性H2CO3>HS-,所以该反应能发生,故B正确;
C.酸性H2CO3>H2S,所以H2S不能制取H2CO3,所以该反应不能发生,故C错误;
D.酸性H2S>HCO3->HS-,所以反应可以生成NaHCO3,但不能生成Na2CO3,正确的应该是NaHS+H2O+CO2═NaHCO3+H2S,故D错误;
故选CD.
A.酸性H2S>HCO3-,所以该反应能发生,故A正确;
B.酸性H2CO3>HS-,所以该反应能发生,故B正确;
C.酸性H2CO3>H2S,所以H2S不能制取H2CO3,所以该反应不能发生,故C错误;
D.酸性H2S>HCO3->HS-,所以反应可以生成NaHCO3,但不能生成Na2CO3,正确的应该是NaHS+H2O+CO2═NaHCO3+H2S,故D错误;
故选CD.
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