Question

实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓） △ . 2KCl+2MnCl2+8H2

实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓） △ . 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．完成下列问题：（1）该反应中氧化剂是______，还原产物是______．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

Answer 1

（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物，
故答案为：KMnO₄；MnCl₂；
（2）设被氧化的HCl的物质的量是x，参加反应的高锰酸钾的质量为y，
2KMnO₄+10 HCl（浓）（被氧化）+6 HCl（浓）

△   .

2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑  转移电子数
316g    10mol                                                       10mol
y         x                                                         0.5mol

10mol

x

＝

10mol

0.5mol

，x=0.5mol；

316g

y

＝

10mol

0.5mol

，y=15.8g，
答：被氧化的HCl的物质的量有0.5mol，有15.8g KMnO₄参加了反应．