Question

根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3?H2O ⑧H2O，回答下列问题．（

根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3?H2O ⑧H2O，回答下列问题．（1）NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因______，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=______，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=______．（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）．A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______（填“＜”、“＞”或“=”）n．（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______．

Answer 1

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，铵根离子水解，则（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O；（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH^-）为10^-3mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）为10^-11mol/L，
故答案为：10^-3mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na₂CO₃固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃?H₂O，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH₃COONa，⑦NH₃?H₂O，氢氧化钠为强碱，NH₃?H₂O为弱碱，CH₃COONa为盐，所以pH②＞⑦＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ④NH₄Cl⑥CH₃COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④＞⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

Answer 2

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为nh4++h2o?h++nh3?h2o，故答案为：nh4++h2o?h++nh3?h2o；
（2）ch3coona为强碱弱酸盐，ph=10的ch3coona溶液中，c（oh-）=10-4mol/l，c（h+）=10-11mol/l，则水电离出来的c（oh-）为10-11mol/l，在ph=3的ch3cooh溶液中，c（oh-）=10-11mol/l，则水电离出来的c（h+）为10-11mol/l，
故答案为：10-4mol/l；10-11mol/l；
（3）a．向水中加入nahso4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故a错误；
b．向水中加na2co3固体，水解呈碱性，故b错误；
c．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故c错误；
d．向水中加入（nh4）2so4固体，水解呈酸性，故d正确；
故答案为：d；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液ph大，如稀释后溶液ph相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）在ph=8的ch3coona溶液中存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），
则c（na+）-c（ch3coo-）=c（oh-）-c（h+）=10-6mol/l-10-8mol/l=9.9×10-7mol/l，
故答案为：9.9×10-7mol/l．