Question

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．课外活

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g．（2）另取100mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g．下列关于原废液组成的判断错误的是（　　）A．c（Fe2+）：c（Fe 3+）：c（Cu2+）=2：1：1B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1C．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉD．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L

Answer 1

A．废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）=

86.1g

143.5g/mol

=0.6mol，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g，物质的量为

2.56g

64g/mol

=0.04mol，令100mL废液中Fe³⁺为nmol，则：
2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl
2      1
nmol 0.04
故n=0.08mol，所以原废液中c（Fe³⁺）=

0.08mol

0.1L

=0.8mol/L，由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe ³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），原废液中c（Cl^-）=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，故3×0.8+2c（Fe²⁺）+2×

1

2

c（Fe²⁺）=

0.6mol

0.1L

，解得c（Fe²⁺）=1.2mol/L，故原废液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Cu²⁺）=1.2mol/L：0.8mol/L：0.6mol/L=6：4：3，故A错误；
B．由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），故B正确；
C．废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g，说明溶液中含有Fe³⁺，结合反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-，故C正确；
D．由A中分析可知，c（Cl^-）=6mol/L，c（Fe²⁺）=1.2mol/L，故D正确；
故选A．