Question

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO 2 +Zn+2H 2 O=2MnOOH+Zn(OH)

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO 2 +Zn+2H 2 O=2MnOOH+Zn(OH) 2 。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在） 某软锰矿的主要成分为MnO 2 ，还含Si(16. 27%)、Fe(5. 86%)、Al(3. 24%)、Zn (2.68%)和Cu(0. 86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2 还原为MnSO 4 ，酸浸时发生的主要化学方程式为_________________。(2)滤渣A的主要成分为__________。(3)加入MnS的目的是除去__________杂质。(4)碱性锌锰电池中，MnO 2 参与的电极反应式为_______________。(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有_______________（写两种）。

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Answer 1

(1)MnO 2 +2FeSO 4 +2H 2 SO 4 =MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +2H 2 O (2)Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 (3)Cu 2+ 、Zn 2+ (4)MnO 2 +H 2 O+e - =MnOOH+OH - (5)锌、二氧化锰