Question

某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使

某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO2气体．（l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量．（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据．经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+HCl二NaCl+NaHCO3（I）；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．①请完成表格中未填的部分． 实验次数 每次产生的CO2的质量（g） 第一次先逐滴加盐酸100g ______ 第二次再逐滴加盐酸100g 8.8 第三次再逐滴加盐酸100g 0②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图．

Answer 1

（l）设原固体中Na₂CO₃的质量为x，消耗盐酸的总质量为y，则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73             44
 x      y×7.3%       8.8g

106

x

＝

44

8.8g

，

73

y×7.3%

＝

44

8.8g

解得x=21.2g，y=200g，
碳酸钠的质量分数为

21.2g

25g

×100%=84.8%，
答：碳酸钠的质量分数为84.8%，消耗盐酸的总质量为200g； 
（2）根据Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加入100g盐酸时只发生第一步反应，
在反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
      106    36.5
      21.2    100g×7.3%

106

21.2

＝

36.5

100g×7.3%

，此时不产生二氧化碳气体，即气体的质量为0，再加100g盐酸恰好完全反应，得到8.8g二氧化碳气体，再加入盐酸反应不发生，即第三次加盐酸得到气体质量为0，故答案为：

实验次数	每次产生的CO2的质量（g）
第一次先逐滴加盐酸100g	0
第二次再逐滴加盐酸100g
第三次再逐滴加盐酸100g

②关系图．