Question

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O 通电 . xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=______．（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为______g．（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；
故答案为；2；
设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                   2    71
y                     x    7.1g

117

y

＝

2

x

＝

71

7.1g

x=0.2g，y=11.7g
（2）产生氢气的质量为0.2g；
（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×

36g

100g+36g

×100%-11.7g=14.8g
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：

14.8g

100g?0.2g?7.1g

×100%=16.0%
答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16.0%．