Question

学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 . 2Mg

学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出假设】钠能在CO2中燃烧，不能用CO2来灭火．【实验】将燃着的钠伸入装有干燥、纯净的CO2的集气瓶中，钠在CO2中继续燃烧．生成一种白色固体和一种黑色固体．【结论】钠着火______（填“能”或“不能”）用CO2来灭火．同学们接着对钠在CO2中燃烧产物的成分进行探究．【查阅资料】①Na在CO2中燃烧存在多个反应，生成多种物质．②Na2O是白色固体，能与H2O反应生成NaOH．③BaCl2溶液呈中性．【提出猜想】同学们对钠在CO2中燃烧的产物提出了以下几种猜想：①Na2O、C ②______、C ③Na2O、Na2CO3、C ④NaOH、C 通过理论分析，猜想______（填序号）肯定是错误的，理由是：______．【验证猜想】 步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断） （1） 将产物放入适量水中，充分溶解 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有______ （2） 取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液 ______ 燃烧产物中肯定有Na2CO3 （3） 取（2）所得少量上层清液，加入______溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有______【结论】猜想______（填序号）正确．【交流与反思】①在步骤（2）中BaCl2溶液要加入至过量，过量的目的是：______．②在步骤（3）中也可以通过加入______试剂进行检验（填选项）．A．稀盐酸 B．无色酚酞 C．氯化铁溶液．

Answer 1

【结论】钠能在二氧化碳中燃烧
【提出猜想】钠与二氧化碳的生成物中有氧化钠和碳，因为氧化钠能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以产物中还有可能是碳酸钠和碳；
【验证猜想】
（1）因为碳不溶于水，且是黑色固体，所以通过结论燃烧产物中肯定有碳，可反推出实验现象是溶于水后有黑色不溶物；
（2）检验是否存在碳酸钠，可以检验是否存在碳酸根离子，通过表中信息可知，碳酸钙、碳酸钡都是沉淀；所以加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液），产生白色沉淀，产物中一定有碳酸根离子，即一定含有碳酸钠；
（3）检验氧化钠利用氧化钠溶于水生成氢氧化钠，显碱性，能使无色酚酞试液变红，因为碳酸钠也显碱性，所以用过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液）将碳酸钠除掉，再加入酚酞试液，如果变红，说明显碱性，说明含有氧化钠．也可以加入硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜）能生成蓝色沉淀，说明有氢氧根，说明含有氧化钠．
【结论】从验证猜想可知含有碳和氧化钠；
【交流与反思】
加入过量BaCl₂溶液的目的是：完全除去碳酸钠，以免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验；在步骤（ 3 ）中也可以通过加入CuSO₄溶液、CuCl₂溶液、氯化铁溶液或紫色石蕊试液等，进行检验．
故答案为：【结论】不能
【提出猜想】Na₂CO₃；③；氧化钠能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠
（1）碳
（2）白色沉淀；碳酸钠 
（3）酚酞；氧化钠．
【交流与反思】完全除去碳酸钠，以免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验；C．