Question

吉布斯自由能越小反应越容易自发进行吗？

请教大家一个简单的问题：吉布斯自由能小于零说明反应能能够自发进行，那越小说明反应越容易自发进行吗？比如负20比负5的更容易自发进行？

Answer 1

吉布斯自由能越小，反应不一定越容易自发进行。

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

它的物理意义是判断一个化学反应是否能够自发进行，若反应在等温等压下进行，不做非体积功，则：当ΔG<0时， 自发进行；当ΔG=0时， 不能进行；当ΔG>0时， 逆反应自发进行。

它只是判断反应能否自发进行的依据，但是对于反应自发进行的容易程度是无法判断的。一个反应是否容易自发进行，还需要考察反应温度等因素。

扩展资料

当反应做非体积功时，吉布斯自由能判断反应的方向的原理为：

吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：

1、-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行；

2、-ΔG=W非 反应以可逆方式进行；

3、-ΔG<W非 不能进行。

参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

Answer 2

你好，标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔG只是用来判断化学反应能否自发进行的判据，ΔG<0可以自发进行，ΔG>0不可以自发进行。
因此ΔG的数值只有大于0和小于0的意义，而与ΔG具体数值是多少无关，所以ΔG具体数值是没有意义的，因此“吉布斯自由能数值”与“反应是否容易进行”无关！

追问

谢谢您的回答，但是我无意中在网上看到这样的答案，请看http://zhidao.baidu.com/question/120663072.html?fr=push；
比如说一个分子它可能形成多种高级结构，但是每种结构的自由能不同，那么应该是有一个最有可能的结构，那么这应该和自由能的大小有关吧？

追答

这个我不清楚哈。

Answer 3

吉布斯自由能变化值是体系对环境做的最大有用功，体系能量下降就更稳定
因此ΔG<0
显|ΔG|越大, 即 - ΔG越大,ΔG越小,体系对环境做的最大有用功越大,体系就越稳定,反应的趋势就越大,即自发反应更容易
但反应速率是动力学问题,与热力学无关,因此反应速率不一定大
如2H2+O2 =2H2O ,反应的趋势很大,但常温下速率很小

追问

也就是说ΔG越小反应趋势越大，是吗？比如一个分子可能形成两种结构，自由能分别是-20和-3，那么形成-20对应的结构可能性更大，对吗？回复

追答

ΔG=-20 比ΔG=-3，体系对环境作的有用功更大，更稳定