Question

(7分)已知：CH 3 CH 2 OH+NaBr+H 2 SO 4 (浓) CH 3 CH 2 Br+NaHSO 4 +H 2 O。实验室制备溴乙烷（沸点

(7分)已知：CH 3 CH 2 OH+NaBr+H 2 SO 4 (浓) CH 3 CH 2 Br+NaHSO 4 +H 2 O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下： ①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的 (填序号)。 A．Na 2 SO 3 溶液 B．H 2 O C．NaOH溶液 D．CCl 4 (4)要进一步制得纯净的C 2 H 5 Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl 2 干燥，再进行 (填操作名称)。(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。①加热 ②加入AgNO 3 溶液 ③加入稀HNO 3 酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

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Answer 1

（1）Br 2 （1分）   （2）水浴加热（1分）      （3）下层，（1分）A（1分）（4）蒸馏（1分） （5）④①⑤③②（2分）

（1）浓硫酸具有强氧化性，能将Br - 氧化成Br 2 （为深红棕色液体，易挥发），故红棕色气体为溴蒸气； （2）水浴加热的好处：受热均匀，且便于温度的控制； （3）“U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色”是因为溴乙烷中溶有Br 2 ；溴乙烷与水不互溶且密度比水大，故分层且溴乙烷在下层；Na 2 SO 3 溶液与Br 2 发生氧化还原反应，生成易溶于水的物质，然后再分液即可将杂质（Br 2 ）除去；Br 2 易溶于有机溶剂，而难溶于水，故B错误； 溴乙烷在NaOH溶液中会发生水解反应，故C错误；CCl 4 与溴乙烷、Br 2 互溶则无法除去Br 2 ，故D错误； （4）“加入无水CaCl 2 ”的目的是吸收C 2 H 5 Br中的水，然后再蒸馏，将低沸点的C 2 H 5 Br蒸出； （5）加入NaOH溶液后加热，发生的是C 2 H 5 Br的取代反应，将溴原子转化为溴离子；冷却后，先加入稀HNO 3 酸化，将溶液由碱性调制酸性（排除OH - 的干扰），再加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀，从而验证溴乙烷中的溴元素；