Question

已知H2S和SO2反应生成S和H2O：①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．②上述反应中被

已知H2S和SO2反应生成S和H2O：①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为______．③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为______NA，原混合物中H2S和SO2的物质的量可能各是多少______．④若在体积为VL的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2，反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为______．

Answer 1

①H₂S+SO₂→S+2H₂O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，所以得失电子的最小公倍数是4，则硫化氢的计量数是2，二氧化硫的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
②该反应中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子，根据方程式知，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
③设转移电子数为x，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 转移电子  氧化产物和还原产物的差
                 4N_A       32g
                  x        1.6g
x=

1.6g×4NA

32g

=0.2N_A，
假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为y，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O   氧化产物和还原产物的差
2mol              32g
y                 1.6g
y=

2mol×1.6g

32g

=0.1mol，则二氧化硫的物质的量=（1-0.1）mol=0.9mol；
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O   氧化产物和还原产物的差
     1mol              32g
     z                 1.6g
z=

1mol×1.6g

32g

=0.05mol，则硫化氢的物质的量=（1-0.05）mol=0.95mol，
故答案为：0.2；H₂S：0.1mol、SO₂：0.9mol或H₂S：0.95mol、SO₂：0.05mol；
④a mol H₂S和b mol SO₂中硫元素和氧元素的物质的量之比为

a+b

2b

，化学反应前后遵循原子守恒，所以反应后硫元素和氧元素的物质的量之比仍然为

a+b

2b

，故答案为：

a+b

2b

．