Question

下列物质只含有离子键的是（　　）A．NaOHB．Cl2C．HClD．NaC

下列物质只含有离子键的是（　　）A．NaOHB．Cl2C．HClD．NaCl

Answer 1

这个题的答案选D
一、分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键．
二、解答：
解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；
B．氯气中氯原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铵全部是由非金属原子组成的，但存在离子键，为易错点．
三、离子键
　　离子键 (ionic bond)指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键（特殊的除外，如：氯离子和铝离子，铝离子和溴离子，它们之间形成的化合物是共价化合物）。
　　又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。
三、离子键的基本性质
1、离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。
2、离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。
3、离子键较氢键强，其强度与共价键接近。

Answer 2

A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；
B．氯气中氯原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
故选D．