Question

为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶

为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（　　）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

Answer 1

KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，向含Fe³⁺的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe³⁺的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．
A．无论是否存在反应限度，滴加AgNO₃溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，故A不选；
B．再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故B不选；
C．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察有否白色沉淀产生，不能确定反应限度，反应前后溶液中均存在氯离子，故C不选；
D．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，可知Fe³⁺有没有反应完，从而确定KI和FeCl₃的反应有一定的限度，故D选；
故选D．