Question

自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3?yMgCO3．（其中x、y为最小正整数比）．以它为原料，可

自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3?yMgCO3．（其中x、y为最小正整数比）．以它为原料，可制取耐火材料等．（1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g．试通过计算写出白云石的化学式．（2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V　L一氧化碳（密度为：1.25g/L）．（已知CaO+3C高温CaC2+CO；2MgO+5C高温Mg2C3+2CO）①试计算V为多少L？（用a代数式表示）．②请在右图中画出V和a的关系图．

Answer 1

（1）解：根据题意，白云石受热分解的化学方程式为：
xCaCO₃?yMgCO₃

高温  .

xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑
100x+84y                        44（x+y）
2.76g                          （2.76g-1.44g）

100x+84y

2.76g

＝

44(x+y)

(2.76g?1.44g)

，
解得 x：y=1：1，
因此白云石的化学式为CaCO₃?MgCO₃，
答：白云石的化学式为CaCO₃?MgCO₃；
（2）①由CaCO₃?MgCO₃

高温  .

CaO+MgO+2CO₂↑，
CaO+3C

高温

CaC₂+CO，
2MgO+5C 

高温

Mg₂C₃+2CO，
CO₂+C

高温  .

2CO，则可知
CaO～CO   MgO～CO   CO₂～2CO
即存在CaCO₃?MgCO₃～6CO
         184       6×28
        2.76g×a      V×1.25g/L

184

6×28

＝

2.76g×a

V×1.25g/L

，
解得V=2.02aL，
答：V为2.02aL；
②由V=2.02aL可知，
V和a的关系在坐标图上为斜率为2.02的正比例图象，
答：V和a的关系图为