25℃、101KPa条件下,0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ,下列热化学方程式正确的是( )A
25℃、101KPa条件下,0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ,下列热化学方程式正确的是()A.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285...
25℃、101KPa条件下,0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ?mol-1C.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-285.8 kJD.2H2+O2=2H2O△H=-571.6 kJ?mol-1
展开
搜索资料
1个回答
展开全部
0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ,1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ;
A、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,方程式中焓变符号为负,故A正确;
B、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,则2mol氢气放热为KJ,所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1,故B错误;
C、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,选项中反应的热化学方程式中水的状态为气态,故C错误;
D、选项中物质聚集状态未标注,故D错误;
故选A.
A、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,方程式中焓变符号为负,故A正确;
B、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,则2mol氢气放热为KJ,所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1,故B错误;
C、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,选项中反应的热化学方程式中水的状态为气态,故C错误;
D、选项中物质聚集状态未标注,故D错误;
故选A.
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询