Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列结论正确的是（　　）A．碳的燃烧热等于110.5 kJ?mol-1B．2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量C．1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、2mol C（s）在1mol O₂（g）燃烧不一定恰好反应，所以放出的热量可能小于221 kJ热量，故B错误；
C、在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量为中和热，则1L0.1mol/L H₂SO₄溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选C．